NUMERO DE OXIDACION

Se conoce como de oxidación de un elemento o la carga que posee un átomo de dicho elemento cuando se encuentra en forma de ion. los números de oxidación pueden ser positivos o negativos según la tendencia del átomo a ganar o a perder electrones.

VALENCIA Y ESTADO DE OXIDACION

VALENCIA: también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico. A través del siglo XX, el concepto de valencia ha evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo la estructura de Lewis (1916), la teoría del enlace de valencia (1927), la teoría de los orbitales moleculares (1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (1958) y todos los métodos avanzados de química cuántica.

TIPOS DE VALENCIA:

Valencia positiva máxima:

Es el número positivo que refleja la máxima capacidad de combinación de un átomo. Este número coincide con el Grupo de la Tabla Periódica al cual pertenece. Por ejemplo: el Cloro (Cl) es del Grupo VII A en la tabla, por lo que su valencia positiva máxima es 7.

Valencia negativa:

Es el número negativo que refleja la capacidad que tiene un átomo de combinarse con otro pero que obviamente esté actuando con valencia positiva. Este número negativo se puede determinar contando lo que le falta a la valencia positiva máxima para llegar a 8, pero con signo -.

Por ejemplo: a la valencia máxima positiva del átomo de Cloro (7) le falta 1 para llegar a 8, entonces su valencia negativa será -1.

FORMULA MOLECULAR

La fórmula molecular es una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico. Una fórmula molecular se compone de símbolos y subíndices numéricos; los símbolos se corresponden con los elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices, con la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. Así, por ejemplo, una molécula descrita por la fórmula  posee dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y 4 átomos de oxígeno. El término se usa para diferenciar otras formas de representación de estructuras químicas.

FORMULA ELECTRICA

indica los electrones de cada átomo y la unión enlace que se presenta.

FORMULA ESTRUCTURAL

La fórmula estructural de un compuesto químico es una representación gráfica de la estructura molecular, que muestra cómo se ordenan o distribuyen espacialmente los átomos. Se muestran los enlaces químicos dentro de la molécula, ya sea explícitamente o implícitamente. Por tanto, aporta más información que la fórmula molecular o la fórmula desarrollada. Hay tres representaciones que se usan habitualmente en las publicaciones: fórmulas semi desarrolladas, diagramas de Lewis y en formato línea-ángulo. Otros diversos formatos son también usados en las bases de datos químicas, como SMILES, InChI y CML.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES

Las sustancias covalentes se caracteriza poque:

*tienen bajos puntos de fusion y de ebullicion
*son muy blandos y malos conductores del calor y la electricidad
*algunos solidos covalentes carecen de unas moleculas
*presenta baja diferencia de electronegatividad y en algunos casos es igual k ´´0´´

PROPIEDADES DE LOS ENLACES QUIMICOS

los compuestos ionicos poseen una estructura cristalina independiente mente de su naturaleza esta estructura requiere unas propiedades caracterizadas en las k se destacan:

*solidos a temperatura ambiente
*este estado solido no conduce a corriente electrica pero si lo hacen cuando se hallan disueltos o fundidos.
*Tienen altos puntos de funcion
*son duros pero fragiles
*ofrece mucha resistencia ala dilatacion.
*son muy saludables en agua y en otros disolventes polares
*presenta gran diferencia de electro negativida.